:C₁₀H₁₂ + 4Br₂ → C₁₀H₈Br₄ + 4 HBr

白金触媒存在下での精製した水素ガスと臭素の反応、

:Br₂ + H₂ → 2 HBr

亜リン酸による臭素の還元

:Br₂ + H₃PO₃ + H₂O → H₃PO₄ + 2 HBr

がある。

無水の臭化水素は、小スケール(10ミリモルから1モル)ではトリフェニルホスホニウムブロミド (Ph₃PH⁺Br⁻) をキシレン中で加熱還流して熱分解することによって得られる。

上記の方法で合成された臭化水素は不純物として Br₂ を含むことがあるが、これは削り状の銅またはフェノール上を通過させることによって取り除くことができる。Ruhoff, J. R.; Burnett, R. E.; Reid, E. E. "Hydrogen Bromide (Anhydrous)". Organic Syntheses, Coll. Vol. 2, p.338 (1943); Vol. 15, p.35 (1935). [外部リンク] リンク

◇工業規模

工業的に主要な化合物である塩化水素や塩酸と異なり、臭化水素や臭化水素酸の製造規模は小さい。初期の製造法は 200–400 ℃ 程度の高温で水素と臭素を反応させるものであった。この反応は通常白金やアスベストで触媒される。

◆臭化水素酸

臭化水素は他のハロゲン化水素と同様に極めて水に溶解しやすく、水溶液は臭化水素酸と呼ばれ、47.63%のものは沸点124.3℃の共沸混合物である。市販品は共沸混合物に近い48%(d=1.48g cm⁻³, 8.8mol dm⁻³)程度のものが一般的であり医薬用外劇物の指定を受ける。

水に対する溶解熱は極めて大きくハロゲン化水素の中で最大であるD.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).。

: $\backslash rm\; HBr(g)\; \backslash \; \backslash overrightarrow\backslash longleftarrow\; \backslash \; H^+(aq)\; +\; Br^-(aq)$, $\backslash mathitH^\backslash circ\; =\; -85.15\; \backslash mbox^$

塩酸に類似の性質をもつ強い1価の酸であるが、やや酸化され易く空気により酸化を受けたり、光により分解し臭素を遊離し黄色味を帯びることがある。

水溶液中における酸解離定数の直接的な測定は不可能であるが、熱力学的なサイクルによりpKa=−9と推定されている FA コットン, G. ウィルキンソン著, 中原 勝儼訳 『コットン・ウィルキンソン無機化学』 培風館、1987年,原書:F. ALBERT COTTON and GEOFFREY WILKINSON, Cotton and Wilkinson ADVANCED INORGANIC CHEMISTRY A COMPREHENSIVE TEXT Fourth Edition, INTERSCIENCE, 1980.。

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