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水素化リチウム(すいそかリチウム、lithium hydride)は、リチウムと水素との化合物である。

無色の立方晶系イオン結晶でLi⁺とH^-からなる塩化ナトリウム型構造をとり、Li-H間距離は2.04?である。アルカリ金属の水素化物中で最も安定で、乾燥空気中では常温で分解しない。光に当たると分解して黒くなる一方、空気中の水分と反応するので市販品は白から灰色の固体である。水に投じると激しく反応して水素を発生する。

:$\backslash rm\; LiH\; +\; H\_2O\; \backslash longrightarrow\; LiOH\; +\; H\_2$

あるいは強酸化剤と反応しても水素を発生する。

ジエチルエーテルにわずかに溶けるので、有機化学で還元剤に用いられる。

塩化アルミニウムと反応させ水素化アルミニウムリチウム LiAlH₄ の製造原料とする。

取扱いには注意が必要である。湿った空気中で粉末を扱うのは危険が伴う。また、腐食性があり、皮膚などに付着したときは流水で洗い流す必要がある。

重水素化リチウム(化学式:LiD)は核融合兵器の主原料の一つである劔持 幹人、「核兵器」、『世界大百科事典』、CDROM版、平凡社、1999。。

◆ 関連項目

・ リチウム

◆ 脚注

◆ 参考文献

・ 長倉三郎 ほか(編)「水素化リチウム」『岩波理化学辞典』第5版、CD-ROM版、岩波書店、1998年。

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・水素化リチウム page1