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原子軌道(げんしきどう、Atomic orbital)は、原子核のまわりに存在する1個の電子の状態を記述する波動関数のことである。

その絶対値の二乗は原子核のまわりの空間の各点における、電子の存在確率に比例する。ここでいう軌道 (orbital) とは、古典力学における軌道 (orbit) とは意味の異なるものである。量子力学において、電子は原子核のまわりをまわっているのではなく、その位置は確率的にしか分らない。

◆ 軌道名

◇ 軌道の種類名

軌道の種類の名前 (s, p, d, f, g, h, ...) はその軌道のスペクトルスコピーの線の形に由来しており、それぞれ、sharp, principal, diffuse, fundamentalであり、残りは(fに続く)アルファベット順である。

◆ 原子価軌道

原子軌道の内、最外殻に存在するものを原子価軌道(げんしかきどう)と呼ぶ。閉殻構造に加わっていないため、原子価軌道は化学結合や化学反応における主役となる。原子価軌道に存在する電子は、原子価電子あるいは価電子と呼ばれる。

◆ 関連項目

・物性物理学

・量子化学

・電子配置

・電子殻

・s軌道

・p軌道

・d軌道

・f軌道

・分子軌道

・LCAO法

・マフィンティン軌道

・基底関数

・局在基底

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