前のページ 1/2 次のページ

| Section2 =

| Section3 =

-->

亜硫酸水素ナトリウム(ありゅうさんすいそナトリウム、sodium hydrogen sulfite または sodium bisulfite)とは、化学式が NaHSO₃ と表される無機化合物である。亜硫酸水素イオンとナトリウムイオンからなる塩で、別名を重亜硫酸ナトリウム、あるいは酸性亜硫酸ナトリウムとも呼ぶ。食品添加物(保存料として)、化学における還元剤などとして用いられる。

NaHSO₃は固体としては室温で不安定であり水溶液として存在し、亜硫酸水素塩は固体としてはルビジウムRbHSO₃、セシウムCsHSO₃、およびテトラアルキルアンモニウム塩NR₄HSO₃のみ室温で安定であり FA コットン, G. ウィルキンソン著, 中原 勝儼訳 『コットン・ウィルキンソン無機化学』 培風館、1987年,原書:F. ALBERT COTTON and GEOFFREY WILKINSON, Cotton and Wilkinson ADVANCED INORGANIC CHEMISTRY A COMPREHENSIVE TEXT Fourth Edition, INTERSCIENCE, 1980.、試薬として市販され用いられている結晶粉末はNaHSO₃ではなく、二亜硫酸ナトリウムNa₂S₂O₅を主成分とするものであるMerck Index 13th.。

◆ 性質

約150で分解を起こす白色の粉末。二酸化硫黄の臭いを示す。水への溶解度は515g/L (20)で、54g/L水溶液 (20) の pHは3.5から5.0。

◆ 合成

炭酸ナトリウムの水溶液に二酸化硫黄を通じて得られる。

◆ 化学的利用

有機化学において、亜硫酸水素ナトリウムを用いたいくつかの反応が知られている。アルデヒドや環状ケトンに作用して付加体にあたる α-ヒドロキシスルホン酸を作る。

この反応はアルデヒドなどの精製法として利用される。まず不純物と混ざったアルデヒドの溶液に亜硫酸水素ナトリウムを作用させて付加体の形で沈殿させ、ろ過して単離する。その後、炭酸水素ナトリウムや水酸化ナトリウムなどの塩基で処理すると、逆反応により亜硫酸水素イオンが遊離して二酸化硫黄が発生し、同時に純粋なアルデヒドが得られる。テトラロン、シトラール、ピルビン酸エチル、グリオキサール、2-メチル-3-フェニルプロパナールの精製に用いた例が知られている。

シクロヘキサノンにジアゾメタンを作用させる環拡大反応では亜硫酸水素ナトリウムが、主生成物のシクロヘプタノンから副生成物のシクロオクタノンを分離するため利用されている。

また、スルホ基が脱離基としてはたらくことを利用して、付加体にシアン化物イオンを反応させ α-シアノヒドリンへと変換する反応も知られる。

他の用途としては、亜硫酸ナトリウムと同様に、穏和な還元剤としての使用が挙げられる。酸化反応の後処理時に、余剰の酸化剤、塩素、臭素、ヨウ素 (Cl₂, Br₂, I₂)、次亜塩素酸イオン (ClO⁻)、四酸化オスミウム (OsO₄)、三酸化クロム (CrO₃)、過マンガン酸カリウム (KMnO₄) などに加えて不活性化することができる。

共役化合物や酸化剤により系が強く着色しているとき、亜硫酸水素ナトリウムを加えて脱色する場合がある。

前のページ 1/2 次のページ

・亜硫酸水素ナトリウム page1

・亜硫酸水素ナトリウム page2