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ファラデーの電気分解の法則(ファラデーのでんきぶんかいのほうそく)とは、1833年にマイケル・ファラデーが発見した、電解質溶液中の電気分解に関する法則である。第一法則と第二法則がある。

◆第一法則

析出(電気分解)された物質の量は、流れた電気量に比例する。

:$$

\omega = K \cdot I \cdot t = K \cdot Q

・K = 電気化学当量(比例定数)

・I [外部リンク]A = 電流

・t [外部リンク]s = 時間

・Q [外部リンク]C = 電気量

◆第二法則

電気化学当量は化学当量に等しく、同じものである。

:$$

n = \frac = \frac

・n [外部リンク]mol = 物質量

・m [外部リンク]g = 質量

・M [外部リンク]g/mol = 分子量

・I [外部リンク]A = 電流

・t [外部リンク]s = 時間

・z = イオン価数

・F = 9.65×10⁴ [外部リンク]C/mol = ファラデー定数

これは、1グラム当りの等量の物質を析出させるのに必要な電気量は、物質の種類によらず一定であることを示している。この一定の値 F は、ファラデー定数と呼ばれる。電気分解の法則の発見は、原子説からの推論により、電気の基本粒子(電子)の存在を強く示唆することとなった。

◆関連項目

・電気分解

・ファラデーの法則

・ファラデーの電磁誘導の法則

・電気化学

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