前のページ 1/1 次のページ

ネルンストの式(Nernst equation)とは,電気化学において,電池の電極の電位 E を記述した式である。1889年にヴァルター・ネルンストによって提出されたとされるが,実際にネルンストが提出した式や考え方は,現在知られているものとは異なる。現在,広く受け入れられている式は,化学ポテンシャルの考え方に基づいて導出される.

◆式

以下の式で示されるような酸化体Oxと還元体Redの間の電子授受平衡反応を考える.

Ox + ze^- = Red

このとき,系に挿入された不活性電極の持つ電位 (電極電位) Eは,平衡時には以下の式で記述され,これをネルンストの式という.

:$$

E = E^\circ + \frac --> \ln\frac --> -->

・E⁰:標準電極電位

・R:気体定数

・T:温度(K)

・z:移動電子数

・a:還元側および酸化側の活量

・ F: ファラデー定数=96,485 C mol^-1

なお,25℃においては,以下のように換算され,これも広く用いられる.

:$$

E = E^\circ + \frac \log\frac --> -->

◆関連項目

・電位-pH図

前のページ 1/1 次のページ

・ネルンストの式 page1